题目内容
下列实验装置或操作(已略去部分夹持仪器)正确的是( )
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| A. |
配置溶液 | B. |
实验室制乙烯 | C. |
制备Fe(OH)2 | D. |
制备与收集氨气 |
| 化学实验方案的评价. | |
| 专题: | 实验评价题. |
| 分析: | A.玻璃棒的下端应在刻度线以下,且加水至刻度线1~2cm应改用胶头滴管定容; B.用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯; C.氢氧化亚铁极易被氧气氧化; D.收集氨气应利用向下排空气法. |
| 解答: | 解:A.玻璃棒的下端应在刻度线以下,图中玻璃棒下端在刻度线以上,且加水至刻度线1~2cm应改用胶头滴管定容,故A错误; B.用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯,温度计应插入液面以下,故B错误; C.氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁,应隔绝空气制取,故C正确; D.收集氨气应利用向下排空气法,图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部,故D错误; 故选C. |
| 点评: | 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及溶液的配制、物质制备及氨气的制备实验等,把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键,注意实验的评价性、操作性分析,题目难度不大. |
若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物,可以选择的实验对象是( )
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| A. | NaCl固体 | B. | NaCl水溶液 | C. | NaCl熔融液 | D. | 以上都不可以 |
常温下,将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合.当V=10mL时,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示.假设溶液体积可以相加,则下列说法正确的是( )
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| A. | 图中N表示HA,P表示OH﹣,Q表示H+ | B. | 若V=10 mL,则pH=7 |
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| C. | 若V<10 mL,则溶液显酸性 | D. | 若V=10 mL,则:c(M)+c(P)=c(Na+) |
如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是( )
| S | Cl |
| Se | Br |
A.还原性:Se2->S2->Cl-
B.热稳定性:HCl>H2Se>HBr
C.原子半径:Se>Cl>S
D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4