题目内容

在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（　　）
A、增加Fe2O3的量
B、保持容器体积不变，增加H2输入量
C、减少Fe的量
D、保持容器体积不变，增加H2O（g）
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于反应Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O（g）来说，升高温度、增大浓度或压强、增大固体表面积可增大反应速率，以此解答该题．
解答： 解：A．增加Fe2O3的量，反应物浓度不变，反应速率不变，故A不选；
B．保持容器体积不变，增加H2的输入量，氢气的浓度增大，反应速率增大，故B选；
C．铁为固体，减少固体的量，浓度不变，反应速率不变，故C不选；
D．增加H2O（g），浓度增大，但不是可逆反应，速率不变，故D不选．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，易错点为D，注意压强与浓度的关系．
练习册系列答案
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中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质A
 
，乙
 
．
（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：
 
，利用该反应的原理，可用于
 
．
（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是
 
．
（4）写出反应①的离子方程式：
 
．
（5）工业上冶炼下列物质通常 不采用电解法的是
 
．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag
（6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有
 

a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg．
CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
物 质CH4CO2COH2
平衡浓度（mol?L-1）0.51.01.01.0
①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为
 
．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4?CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1，请回答下列问题：

①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有
 
（写2种）．
（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）：
 
．
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
 
范围内（填字母序号）．
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
a.100℃以下   b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为
 
极．
③放电时，内电路中Na+的移动方向为
 
（填“从A到B”或“从B到A”）．
④充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为
 
．
下列说法正确的是（　　）
①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水．
A、③B、③⑤C、①②③D、②③④
稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
 
．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
 
．
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体     ②H2O     ③CH3COONa固体    ④NaNO3固体   ⑤KCl溶液．
A、②④B、①②
C、②③⑤D、②④⑤
近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯．其反应的化学方程式为：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4（稀）═□CO2+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式．
（2）此反应的氧化剂是
 
，被氧化的元素名称是
 
．
（3）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为
 
个．
超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（　　）
A、0.50.0.50.0.50
B、0.25.1.0.1.5
C、0.50.1.0.1.5
D、1.0.0.25.0.17
下列各组物质中，其分子数相同的是（　　）
A、1g H2和0.25molO2
B、常温常压下，16gO2和0.5 molN2
C、标准状况下，11.2LN2和22.4 LHe
D、1molCO和22.4L CO2

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