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下列溶液中，离子可大量共存的是
A．Cu
2+
、K
+
、OH
-
、CO
3
2-
B．H
+
、NO
3
-
、SO
3
2-
、Br
-
C．K
+
、Na
+
、HCO
3
-
、SO
4
2-
D．Fe
3
+
、Na
+
、Cl
-
、I
-
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现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子
H
+
、Na
+
、Al
3+
、Ag
+
、Ba
2+
阴离子
OH
-
、Cl
-
、CO
3
2-
、NO
3
-
、SO
4
2-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
c（Na
+
）＞c（C1
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（CO
3
2-
）
c（Na
+
）＞c（C1
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（CO
3
2-
）
．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
2Al
3+
+3SO
4
2-
+3Ba
2+
+8OH
-
═2AlO
2
-
+4H
2
O+3BaSO
4
↓
2Al
3+
+3SO
4
2-
+3Ba
2+
+8OH
-
═2AlO
2
-
+4H
2
O+3BaSO
4
↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO
3
（aq）=NaNO
3
（aq）+H
2
O（l）；△H=-a KJ?mol
-1
．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
OH
-
（aq）+H
+
（aq）=H
2
O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）
2
（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC1
2
（aq）+H
2
O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）
2
（aq）+2HC1（aq）=BaC1
2
（aq）+H
2
O（1）△H=-2aKJ/mol
OH
-
（aq）+H
+
（aq）=H
2
O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）
2
（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC1
2
（aq）+H
2
O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）
2
（aq）+2HC1（aq）=BaC1
2
（aq）+H
2
O（1）△H=-2aKJ/mol
．
（4）在100mL 0.1mol?L
-1
E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L
-1
NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
0.01mol
0.01mol
．
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题．
（1）写出元素符号：B
F
F
，D
Mg
Mg
．
（2）A、C形成的离子化合物与CO
2
发生氧化还原反应的化学方程式：
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
．
（3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（F
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（F
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为
NH
4
+
+OH
-
△
.
NH
3
↑+H
2
O
NH
4
+
+OH
-
△
.
NH
3
↑+H
2
O
．
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c（NH
4
+
）＞c（SO
4
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（NH
4
+
）＞c（SO
4
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为
2Al+3FeO
△
.
3 Fe+Al
2
O
3
2Al+3FeO
△
.
3 Fe+Al
2
O
3
．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为
Al
2
O
3
+2NaOH═2NaAlO
2
+H
2
O
Al
2
O
3
+2NaOH═2NaAlO
2
+H
2
O
．
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为
溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
．
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH
3
COONH
4
溶液为中性）
阳离子
Na
+
、Ba
2+
、NH
4
+
阴离子
CH
3
COO
-
、Cl
-
、OH
-
、SO
4
2-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）写出下列物质的化学式：A
CH
3
COONa
CH
3
COONa
，B
NH
4
Cl
NH
4
Cl
，C
Ba（OH）
2
Ba（OH）
2
，D
Na
2
SO
4
Na
2
SO
4
．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
CH
3
COO
-
+H
2
O?CH
3
COOH+OH
-
CH
3
COO
-
+H
2
O?CH
3
COOH+OH
-
．
（3）25℃时，0.1mol?L
-1
B溶液的pH=a，则B溶液中c（H
+
）-c（NH
3
?H
2
O）=
1×10
（a-14）
1×10
（a-14）
（用含a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（OH
-
）＞
c
（Ba
2+
）=
c
（Cl
-
）＞
c
（NH
4
+
）＞
c
（H
+
）
c（OH
-
）＞
c
（Ba
2+
）=
c
（Cl
-
）＞
c
（NH
4
+
）＞
c
（H
+
）
．
X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：
请完成下列问题：
（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
Cl
-
F
-
Na
+
Cl
-
F
-
Na
+
（用离子符号表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
HF、HCl
HF、HCl
（用氢化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为
．
（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）
Fe
3+
+3SCN??Fe（SCN）
3
或Fe
3+
+3OH?=Fe（OH）
3
↓
Fe
3+
+3SCN??Fe（SCN）
3
或Fe
3+
+3OH?=Fe（OH）
3
↓
．
（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子
8
8
mol．
（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为
石墨或铜
石墨或铜
，电池总反应为
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
或Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
或Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2
．
关 闭
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