题目内容
He可以作为核聚变材料．下列关于3He的叙述正确的是（ ）
| A、3He原子核内中子数为1 |
| B、3He原子易失去两个电子 |
| C、3He和3H互为同位素 |
| D、3He原子核内质子数为3 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,同位素及其应用
专题：
分析：A．中子数=质量数-质子数；
B．当K层是最外层时，2个电子是稳定结构；
C．同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称；
D．3He的原子序数是2．
B．当K层是最外层时，2个电子是稳定结构；
C．同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称；
D．3He的原子序数是2．
解答：
解：A．3He原子核内中子数为3-2=1，故A正确；
B．当K层是最外层时，2个电子是稳定结构，3He原子达到了稳定结构，不易失去，故B错误；
C．3He和3He的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故C错误；
D．3He的原子序数是2，质子数是2，故D错误．
故选A．
B．当K层是最外层时，2个电子是稳定结构，3He原子达到了稳定结构，不易失去，故B错误；
C．3He和3He的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故C错误；
D．3He的原子序数是2，质子数是2，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生原子表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Mg2+ |
| C、Fe2+ |
| D、A13+ |
下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）
| A、铜锌原电池中铜是负极 |
| B、铜银原电池中铜是正极 |
| C、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 |
| D、电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 |
下列说法正确的是（ ）
①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；
②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；
③分子间作用力越大，分子越稳定；
④离子晶体中，一定存在离子键；
⑤非极性分子中一定含有非极性键；
⑥原子晶体中，一定存在共价键；
⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体．
①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；
②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；
③分子间作用力越大，分子越稳定；
④离子晶体中，一定存在离子键；
⑤非极性分子中一定含有非极性键；
⑥原子晶体中，一定存在共价键；
⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体．
| A、①②④ | B、④⑤⑥ |
| C、④⑥⑦ | D、③④⑥ |
下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
| A、冰的密度比液态水的密度小 |
| B、乙醇能跟水以任意比混溶 |
| C、NH3分子比PH3分子稳定 |
| D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 |
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）| A、石墨烯与石墨互为同位素 |
| B、0.12 g石墨烯中含0.1NA个碳原子 |
| C、石墨烯是一种化合物 |
| D、在整个单层片状结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、元素A、B组成的化合物可能是NH3 |
| B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
| C、C、D、E的半径：C＞D＞E |
| D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
完成下列填空：