题目内容
现有①BaCl2、②金刚石、③KNO3、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）（填序号）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ，熔点最低的是 ．
（2）（填序号）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 ．
（3）①的电子式是 ，⑤的电子式是 ．
（1）（填序号）熔化时不需要破坏化学键的是
（2）（填序号）属于离子化合物的是
（3）①的电子式是
考点：化学键,电子式,离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：①BaCl2中只含离子键，②金刚石中只含C-C共价键，③KNO3中含离子键和共价键，④Na2SO4中含离子键和共价键，⑤干冰中只含C=O共价键，⑥碘片中只含I-I非极性键，只有金刚石为原子晶体，金刚石熔点最高，干冰、碘为分子晶体，但干冰熔点最低，以此来解答．
解答：
解：①BaCl2中只含离子键，②金刚石中只含C-C共价键，③KNO3中含离子键和共价键，④Na2SO4中含离子键和共价键，⑤干冰中只含C=O共价键，⑥碘片中只含I-I非极性键，
（1）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤，
故答案为：⑤⑥；②；②；⑤；
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥，故答案为：①③④；①；⑤⑥；
（3）①的电子式是
，⑤的电子式是
，故答案为：；．
（1）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤，
故答案为：⑤⑥；②；②；⑤；
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥，故答案为：①③④；①；⑤⑥；
（3）①的电子式是
，⑤的电子式是，故答案为：；．
点评：本题考查化学键及晶体性质等，为高频考点，把握化学键的形成及化合物中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，题目难度不大．
练习册系列答案
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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
| A、QGZYX |
| B、GYQZX |
| C、GYZQX |
| D、ZXGYQ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 | ||||
B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4（浓）+S
| ||||
| C、把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L | ||||
| D、常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 |
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a） kJ/mol | ||||
| B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol | ||||
C、
| ||||
D、
|
美国化学刊物《纳米快报》在2009年2月报道美国化学家格兰姆斯及他的同事将水变为“油”的事实．“水蒸气+二氧化碳
甲烷”，可见许多反应在特定条件下都能自发进行．下列过程中不能自发进行的是（ ）
| TiO2纳米管 |
| 可见光N2 |
| A、水由高处向低处流 |
| B、室温下水结成冰 |
| C、气体从高密度处向低密度处扩散 |
| D、煤气的燃烧 |
He可以作为核聚变材料．下列关于3He的叙述正确的是（ ）
| A、3He原子核内中子数为1 |
| B、3He原子易失去两个电子 |
| C、3He和3H互为同位素 |
| D、3He原子核内质子数为3 |
下列物质中只含有共价键的是（ ）
| A、NaCl、HCl、H2O、NaOH |
| B、Cl2、Na2S、HCl |
| C、HBr、CO2、H2O、CS2 |
| D、Na2O2、H2O2 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| B、熔点：NaCl＞Na＞CO2 |
| C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 |
| D、原子半径：Na＜Mg＜Al |