题目内容
根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题．
（1）写出元素T的原子结构示意图 ；元素X的气态氢化物的电子 ．
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．上述四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 ，其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是 ，理由是 ．
（3）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：
A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为 ．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| X | 元素最高正价+7价 |
| Y | 第三周期金属元素中原子半径最小 |
| Z | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．上述四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是
（3）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：
A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：短周期元素中，T元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则T为C元素；X元素最高正价+7价，则X为Cl元素；Y为第三周期金属元素中原子半径最小，则Y为Al元素；Z在常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素，以此来解答（1）（2）；
（3）根据D为仅含非金属元素的盐可知D为铵盐，再根据Y为Al可知E为氧化物、C为氢氧化铝，则A、B为可溶性铝盐和一水合氨，据此进行解答．
（3）根据D为仅含非金属元素的盐可知D为铵盐，再根据Y为Al可知E为氧化物、C为氢氧化铝，则A、B为可溶性铝盐和一水合氨，据此进行解答．
解答：
解：（1）短周期元素中，T元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则T为C元素；X元素最高正价+7价，则X为Cl元素；
Y为第三周期金属元素中原子半径最小，则Y为Al元素；Z在常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素，
T为C元素，其原子结构示意图为
，X为Cl元素，其气态氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，氯化氢的电子式为：
，
故答案为：；；
（2）因非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N＞C＞Al，则最高价氧化物的水化物的酸性最强的为：HClO4；Cl、C、N元素的最高价氧化物对应的水化物都是酸，而Al（OH）3为两性氢氧化物，所以化学性质明显不同于其他三种化合物的是Al（OH）3，
故答案为：HClO4；Al（OH）3；C、N、Cl元素的最高价氧化物对应的水化物都为酸，Al（OH）3为两性氢氧化物；
（3）D是仅含非金属的盐，所以D一定是铵盐；Y为Al元素，而C
E、E→Y（Al），则E是氧化铝、C是氢氧化铝，根据题中转化关系A+B+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
Y为第三周期金属元素中原子半径最小，则Y为Al元素；Z在常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素，
T为C元素，其原子结构示意图为
，X为Cl元素，其气态氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，氯化氢的电子式为：，故答案为：
；；（2）因非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N＞C＞Al，则最高价氧化物的水化物的酸性最强的为：HClO4；Cl、C、N元素的最高价氧化物对应的水化物都是酸，而Al（OH）3为两性氢氧化物，所以化学性质明显不同于其他三种化合物的是Al（OH）3，
故答案为：HClO4；Al（OH）3；C、N、Cl元素的最高价氧化物对应的水化物都为酸，Al（OH）3为两性氢氧化物；
（3）D是仅含非金属的盐，所以D一定是铵盐；Y为Al元素，而C
| △ |
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表等知识，明确元素周期表结构及常见元素单质及其化合物性质为解答本题的关键，试题注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度中等．
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