题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 
2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0
B. 图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化
D. 图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
【答案】A
【解析】A．升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H＜0，故A错误；B．由图示可知反应物的总能量大于生成物，反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)为放热反应，即ΔH<0，故B错误；C．因CO2通入饱和Na2CO3溶液中会有部分NaHCO3晶体析出，导致溶液导电性降低，但完全反应时溶液为饱和碳酸氢钠溶液，导电性不可能为0，继续通入过量的CO2后，导电性会略有增加，因有少量碳酸生成，但不可能比最初导电性强，故C错误；D．用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，随着盐酸的滴入，溶液的pH逐渐降低，故D错误；答案为A。
【题目】表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）元素化学性质最不活泼的是 ， 氧化性最强的单质是 ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 最高价氧化物的水化物呈两性的是 ， 它们之间反应的离子方程式为 ．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的 ．
（4）用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程 ．
【题目】利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：
物质 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10－20 | 2.0×10－16 | 4.0×10－38 | 1.2×10－23 | 8.5×10－45 |
请回答下列问题：
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。
（2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。
（3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。