Question

6．某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（　　）

• A． 处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为nx
• B． 反应中发生转移的电子数为6nxmol
• C． 在FeO•Fe_yCr_xO₃中，y=3x=$\frac{3}{2}$
• D． 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）

Answer 1

分析 A、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
B、Cr₂O₇^2-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
C、根据失电子守恒计算；
D、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算．

解答 解：A．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为$\frac{nx}{2}$，故A错误；
B．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故B错误；
C．FeO•Fe_yCr_xO₃中，Cr为正三价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，3y+3x=6，则x=2-y，由得失电子守恒知y=3x，3x+3x=2×3，则x=$\frac{2}{3}$，故C正确；
D．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应规律，难度较大，明确氧化还原反应中存在的原子个数守恒、电荷守恒规律是解题关键，注意在计算中守恒思想的应用．