题目内容
Si、Al、烧碱溶液构成的原电池中，负极反应式为 ．
考点：电极反应和电池反应方程式
专题：
分析：Si、Al、烧碱溶液构成的原电池中，铝比硅更容易失电子，故铝做负极，硅做正极，结合碱性电解质溶液，写出电极反应式．
解答：
解：Si、Al、烧碱溶液构成的原电池中，虽然硅和铝均能与NaOH溶液反应，但铝比硅更容易失电子，故铝做负极，硅做正极，则负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了原电池中正负极的判断和电极反应式的书写，应注意的是活泼的电极做负极．
练习册系列答案
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下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、SO3+H2O═H2SO4 | ||||
B、NH4Cl
| ||||
| C、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||||
| D、NaOH+HNO3═NaNO3+HO2 |
下列溶液中：①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
| A、②④⑤ | B、①② |
| C、①②⑤ | D、只有① |
可用如图示意图象表示的是（ ）4.0molPCl3 和2.0molCl2充入体积为1L的不变密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3（g）+Cl2 （g）=PCl5（g），达平衡时PCl5为0.8mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是（ ）
| A、0.6mol |
| B、大于0.6 mol小于0.8 mol |
| C、小于0.6mol |
| D、0.8mol |
下列说法不正确的是（ ）
| A、二氧化硅能与NaOH溶液反应，又能和HF反应，属于两性氧化物 |
| B、工业上精炼Cu，阳极用的电极材料是粗铜 |
| C、Fe3O4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到 |
| D、周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低 |
某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质．实验试剂：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液．甲小组设计的实验装置如下图，B中盛装的是吸收少量SO2的NaOH溶液，D中盛装的是1mol?L-1 NaOH溶液．请回答下列问题：向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是（ ）
| A、NaCl、NaBr、I2 |
| B、NaCl |
| C、NaBr、NaI |
| D、NaCl、Br2、I2． |