Question

11．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O    
②KClO₃+6HCl（浓）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O
（1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况：．
（2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是0.5mol．
（3）将反应①改写成离子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺．
（4）①和②中生成等量的Cl₂转移的电子的物质的量之比为6：5．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；
（2）根据KClO₃+6HCl（浓）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，6molHCl参与反应，被氧化的HCl的物质的量5mol，据此计算；
（3）依据离子反应方程式书写技巧书写即可；
（4）依据方程式计算生成1moL氯气转移电子进行比较．

解答 解：（1）KClO₃+6HCl（浓）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O反应中Cl元素由+5降低到0价，同时再由-1升高到0价，转移的电子数目为5，则双线桥法表示为：，故答案为：；
（2）根据KClO₃+6HCl（浓）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，6molHCl参与反应，被氧化的HCl的物质的量5mol，所以生成标准状况下6.72L即$\frac{6.72}{22.4}$=0.3mol的Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是0.5mol，故答案为：0.5mol；
（3）4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O改成离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺，故答案为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺；
（4）①4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O生成1moL氯气转移电子为2mol，
②KClO₃+6HCl（浓）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O生成3moL氯气转移电子为5mol，则生成1moL氯气转移电子为$\frac{5}{3}$mol，所以①和②中生成等量的Cl₂转移的电子的物质的量之比为2：$\frac{5}{3}$=6：5，故答案为：6：5．

点评 本题主要考查的是双线桥法分析氧化还原反应、氧化剂与还原剂的计算、离子反应方程式的书写等，综合性较强，是一道好题．