室温下.将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合.实验数据如下表:实验编号起始浓度/反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是:A．实验①反应后的溶液中:c＞c(H+)B．实验①反应后的溶液中:c=mol/LC．实验②反应后的溶液中:c＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中:c=c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol•L-1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是：

A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

练习册系列答案

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下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Ba2＋、SO42－、K+、 OH－ B．Na+ 、H+、NO3－、SO42－

C．Al3＋、HCO3－、K+、 OH－ D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是

A．①表示ⅥA族元素的氢化物的沸点

B．②表示ⅦA族元素的熔点

C．③表示Na+、Mg2+、Al3+的半径

D．④表示第三周期元素的单质的熔点

下列电离方程式中正确的是

A．H2SO4=H2++SO42-

B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-

C．AlCl3=Al+3+3Cl-1

D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ?H<0，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子

C．含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol

D．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是

A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－

B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

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