题目内容
A.28 L B.11.2 L C.16.8 L D.14.0 L
解析：1 g He、11 g CO2和4 g O2的物质的量= mol。
标准状况下的体积V=mol×22.4 L·mol-1=14 L。
答案：D
在标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO和NO2组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为
A．112 mL B．1 008 mL
C．224 mL D．448 mL
在标准状况下，将1 mol A气体发生如下反应：
2A(g) B(g)+xC(g)，达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L-1。试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量。
（2）达平衡后，A的转化率。
（3）C气体的化学计量数x的数值。
在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为 （ ）
A．28L B．11.2L C．16.8L D．14.0L
在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（ ）
A. 2.24L B. 3.36L C. 4.48L D. 无法计算
= 
mol。
mol×
= mol。mol×
B(g)+xC(g)，达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L-1。试计算：