题目内容
将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A.c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)
B.c (NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
C.c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
D.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
练习册系列答案
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CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是
H－6e－＋2H2O=CO32－＋8H＋某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g)
4Z (g)+ 6W (g)
C．增大压强，反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大
2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5 s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g）ΔH>0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
C(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是（ ）
A．500s时O2的浓度为0.075mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L