题目内容
可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，不能判断达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A、①④⑥⑦ | B、②③⑤ |
| C、①③④⑤ | D、全部 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，等于计量数之比，正逆反应速率相等，故正确；②未体现正与逆的关系，故错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态只要反应发生就符合这个关系，故错误；
④混合气体的颜色不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故正确；
⑤混合气体的密度不再改变的状态，始终不变，故错误；
⑥混合气体的压强不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故正确；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，即气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故正确；
故选B．
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态只要反应发生就符合这个关系，故错误；
④混合气体的颜色不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故正确；
⑤混合气体的密度不再改变的状态，始终不变，故错误；
⑥混合气体的压强不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故正确；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，即气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故正确；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g |
| B、与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L |
| C、含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28：11 |
| D、含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21：22 |
在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品--三聚氰酸，反应的化学方程式如下：NH3+CO2→
+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是（ ）
+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是（ ）| A、分子式为C3H6N3O3 |
| B、分子中既含极性键，又含非极性键 |
| C、属于共价化合物 |
| D、生成该物质的上述反应为中和反应 |
某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种．
（1）取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；
（2）向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；
（3）橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是（ ）
（1）取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；
（2）向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；
（3）橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是（ ）
| A、Na+、Br-、CO32- |
| B、Na+、I-、SO32- |
| C、Fe2+、I-、SO32- |
| D、Fe2+、Br-、CO32- |
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，先用氢氧燃料电池进行如图所示实验：
