(2011·泰安高二期末考试)下列各选项所述的两个量中.前者一定大于后者的( )A．纯水在100℃和25℃时pH B．NH4Cl溶液中NH和Cl-的数目C．相同温度下.pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH.体积均相同的氨水和NaOH溶液.所消耗盐酸的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(2011·泰安高二期末考试)下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的( )

A．纯水在100℃和25℃时pH

B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目

C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)

D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积

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某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）

A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—

D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+

(现有下列6种物质：①稀豆浆 ②K2CO3溶液 ③Cl2 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是（填序号、下同），属于非电解质的是，属于单质的是，属于电解质的是。KHCO3的电离方程式是。

下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

A．分液漏斗 B．蒸发皿 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：

（1）合金中Al的质量分数；

（2）生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是

A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17

B．往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 mol

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－

D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0

镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。

（1）氧化镁的电子式为________。

（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。

（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。

（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：

已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

①加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。

③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．

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