题目内容
某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）
（1）装置B中盛放的试剂是____________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。
（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是____________反应。
（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加____________（选填序号）。
①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的U形管
（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为____________色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________________（填化学式）。
（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）____
____________________________________________________________________。
（6）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH=-92.2 kJ·mol-1。
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是___________（选填字母）
a.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去
②工业合成氨时采用
（1）碱石灰
（2）放热
（3）①
（4）红棕 N2O4
（5）3NO2+H2O====2HNO3+NO
（6）①a、d
②该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快 。
解析：（1）装置B中试剂用于干燥NH3和空气，可选用碱石灰、固体NaOH、固体CaO等。（2）4NH3+5O24NO+6H2O，反应放热，使铂丝变红热。（3）堵塞导管的无色晶体是NH4NO3，为防止NH3和HNO3反应生成NH4NO3，可选用H2O将NH3和HNO3吸收掉。选用浓盐酸时会混入HCl，不可行。碱石灰不吸收NH3，不可行。（4）E装置内气体因含NO2而显红棕色，E中另外含氮化合物还有N2O4。（5）进入F的NO2发生反应，3NO2+H2O====2HNO3+NO，生成的HNO3使紫色石蕊试液变红。（6）①合成氨为放热反应，升高温度平衡左移，降低合成氨的转化率。使用铁触媒不改变平衡状态，不影响合成氨的转化率。a、d两做法均使平衡右移，均能提高合成氨的转化率。②合成氨的温度既要考虑平衡转化率，又要考虑催化剂活性和反应速率。温度为
某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
新型材料纳米
粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。
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（1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置 。
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（3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。
【提出假设】
假设1：全部为氧化亚铁；
假设2：全部为四氧化三铁；
假设3：铁和氧化亚铁混合物；
假设4：铁和四氧化三儿混合物；
假设5： 。
【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
【实验过程】
根据上述设计的方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热 | 黑色粉末全部溶解，溶液呈 ，有少量气泡产生 |
| Ⅱ | 向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液不显血红色 |
【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因 。
②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的
离子方程式 。