Question

15．将20mL2mol/LFeCl₃溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是（　　）

• A． 3.20g
• B． 10.22g
• C． 12.62g
• D． 13.70g

Answer 1

分析 先根据n=cV分别计算出两溶液中含有氯化铁、氢氧化钠的物质的量，然后根据反应3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl判断过量情况及反应产物；蒸干灼烧反应后溶液，氢氧化铁转化成氧化铁，氯化钠和氢氧化钠不变，据此结合质量守恒定律计算出最后得到固体的质量．

解答 解：20mL2mol/LFeCl₃溶液中含有氯化铁的物质的量为：2mol/L×0.02L=0.04mol，
30mL6mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：6mol/L×0.03L=0.18mol，
根据反应3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl可知，0.04mol氯化铁完全反应消耗NaOH的物质的量为：0.04mol×3=0.12mol，显然NaOH过量，反应后得到物质为：0.04mol Fe（OH）₃、0.12molNaCl和剩余的0.06molNaOH，
将反应后溶液蒸干并灼烧，最后得到固体为0.02mol氧化铁、0.12molNaCl和剩余的0.06molNaOH，
所以最后得到固体的质量为：160g/mol×0.02mol+58.5g/mol×0.12mol+40g/mol×0.06mol=12.62g，
故选C．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，根据反应正确判断反应产物为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．