Question

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。

(2)取10.00 mL待测液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)

(3)用0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。

(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.48
第二次	10.00	4.00	24.02

(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；

②用待测液润洗锥形瓶________；

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。

Answer 1

【答案】 250 mL容量瓶、胶头滴管 碱式 观察溶液红色刚好褪色，且半分钟内不恢复红色 93.02% 偏小 偏大 无影响

【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管；（2）溶液显碱性，取10.00 mL待测液，用碱式滴定管量取。（3）碱能使酚酞试液显红色，则判断刚好到达终点的方法为观察溶液红色刚好褪色，且半分钟内不恢复红色；（4）两次消耗标准液的体积分别是20.48mL－0.50mL＝19.98mL、24.02mL－4.00mL＝20.02mL，因此消耗标准液体积的平均值是20.00mL，则10.00mL待测液中氢氧化钠的物质的量是0.0200L×0.2000 mol·L－1＝0.004000mol，所以原溶液中氢氧化钠的物质的量是0.004000mol×250mL/10mL＝0.1000mol，质量是4.0g，则纯度是4.0g/4.3g×100%＝93.02%；（5）①滴定前平视，滴定后俯视，读数偏小，消耗标准液体积减少，结果偏小；②用待测液润洗锥形瓶，消耗标准液体积增加，结果偏大；③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁无影响。