题目内容

选项
 

实验操作
 

现象
 

结论
 

A
 

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
 

试管内壁均有水珠
 

两种物质均受热分解
 

B
 

加热盛有NH4Cl固体的试管
 

试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
 

NH4Cl固体可以升华
 

C
 

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
 

溶液上层呈橙红色
 

Br—还原性强于Cl—
 

D
 

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液
 

加入H2O2后溶液变成血红色
 

Fe2+既有氧化性又有还原性
 

练习册系列答案
相关题目

下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）

A．丙烯

B．1﹣氯﹣1﹣丙烯

C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ）

A.

B.

C.

D.

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A. 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价

B. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

C. 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素,化学性质也可能差异很大

净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为 。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。

下列叙述正确的是

A．阳离子都只有氧化性

B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

C．用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

下列有关说法正确的是

A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023

B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C.常温下2S2O（g）3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应

D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

下列说法中不正确的是（ ）

A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠

B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定

C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个

D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网