题目内容
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z
D 此题的突破口在于“Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍”，可以确定Y元素为Si，结合其他信息，判断W为C，X为O，Z为S.WX2(CO2)的电子式为
，分子中所有原子最外层都为8电子结构，且是以极性键结合的非极性分子；WX2(CO2)与ZX2(SO2)固态时均为分子晶体，化学键类型也相同，均为共价键；原子半径大小顺序为O＜C，O＜S，C＜Si，S＜Si，而D项中的顺序为：O＜C＜Si＜S；故只有D项是错误的.
练习册系列答案
相关题目
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A、X元素形成的单质中存在非极性共价键 | B、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | C、Y的原子半径在同周期主族元素中最小 | D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |