Question

（1）在FeSO₄溶液中，加入NaOH溶液，并放在空气中，发生反应的化学方程式是

 

（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式

 

（3）高炉中把铁矿石冶炼成铁是个复杂过程，主要原理是可以用CO还原Fe₂O₃的反应来表示，写出反应的化学方程式，并指出还原剂和氧化剂，同时标出电子的转移．

 

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Answer 1

考点：化学方程式的书写,氧化还原反应,铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物

专题：

分析：（1）FeSO₄溶液中，加入NaOH，二者发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化亚铁；
（2）铁粉和水蒸气在高温条件下发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气；
（3）CO具有还原性，能将Fe₂O₃还原为Fe单质，该反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以CO是还原剂、Fe₂O₃是氧化剂．

解答： 解：（1）FeSO₄溶液中，加入NaOH，二者发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化亚铁，反应方程式为2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）铁粉和水蒸气在高温条件下发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）CO具有还原性，能将Fe₂O₃还原为Fe单质，该反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以CO是还原剂、Fe₂O₃是氧化剂，转移电子数为6，反应方程式为，故答案为：．

点评：本题考查化学方程式的书写，涉及氧化还原反应，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式即可，难点是标出电子转移方向和数目．