Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键
	B．	5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NA
	C．	32g硫（结构见图）含S﹣S的数目为NA
	D．	含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

Answer 1

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯分子中不存在碳碳双键；

B．铁与足量稀硝酸反应生成的是铁离子，5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1molFe与足量稀硝酸完全反应失去0.3mol电子；

C．根据图示硫原子的结构简式可知，每个S原子形成了2个S﹣S键，根据均摊法计算出32g硫原子形成的共价键数目；

D．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol．

解答：

解：A．7.8g苯的物质的量为：=0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故A错误；

B．5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1molFe与足量稀硝酸完全反应失去0.3mol电子，失去电子数为0.3N_A，故B错误；

C．32g硫的物质的量为：=1mol，根据图示结构简式可知，每个S原子与其它两个S形成两个S﹣S键，平均每个硫原子形成的共价键数目为：×2=1，所以1molS原子形成的S﹣S共价键的物质的量为1mol，含S﹣S的数目为N_A，故C正确；

D．如果0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜完全反应，则会生成0.1mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以该反应中生成二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO₂的分子数小于0.1 N_A，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确苯分子中碳碳键特点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为难点、易错点，注意均摊法的应用．