题目内容

17．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）  每1molHI生成放出的能量是a kJ．已知：

（a、b、c均大于零）下列说法正确的是（　　）
A．H2、I2和HI都是共价化合物
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+2a） kJ
C．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
D．向密闭容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

分析 A、H2、I2是单质；
B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量分析判断；
C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；
D、反应是可逆反应不能进行彻底．

解答 解：A、H2、I2是单质，故A错误；
B、△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-2aKJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（2a+b+c）KJ，故B正确；
C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的
数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等
5．下列各组的排列顺序中，正确的是（　　）
A．原子半径 Na＜Mg＜AlB．酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．稳定性 HF＜HCl＜HBrD．碱性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
12．原电池是一种将化学能转变为电能装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是Zn，正极发生的是还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
2．CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是目前缓解温室效应的研究方向．回答下列问题：
（1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，则每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe3O4．
（2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、H2的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CO2催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：
①曲线Ⅱ表示的物质为H2O（填化学式），该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为v（A）＜v（B）．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③为提高CO2平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是增大压强．（列举一种）
9．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
6．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是（　　）
A．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
B．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol
C．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol
7．某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它的链状结构和环状结构的种类分别有（不考虑立体异构）（　　）
A．1种、3种B．2种、2种C．2种、3种D．1种、2种

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