题目内容


下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液


D

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是（     ）

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量    

B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍  

C．HNO3的摩尔质量是63g                 

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

   2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线   （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的逆反应属于   （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是                     

A．起始充入的CO为2mol         B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)=       ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为            。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

          又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                             。

同质量的下列气体中，所含原子数最少的是(     )

A.CH4        B.CO2         C.HCl      D.N2

同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（   ）

A．48                B． 28               C．32                  D．4

下列说法中正确的是（     ）

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

在下列溶液中，能大量共存的离子组是（     ）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常温下PH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－

D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、、S2－、  

下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气

D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网