Question

【题目】乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;请回答:

（1）将草酸晶体配制成溶液时,必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____、______。

（2）滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（3）本实验滴定达到终点的标志是________。

（4）通过上述数据,计算出x=________。

（5）下列滴定操作会使测得的x值偏大的是________。

A.滴定终点时俯视滴定管刻度

B. 滴定终点时仰视滴定管刻度

C.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小

D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 胶头滴管 甲 当最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色 2 A

【解析】

（1）配制100.00 mL一定物质的量浓度的草酸溶液,所需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、 胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；

（2）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；

（3）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

（4）设25mL草酸溶液中含草酸的物质的量为x mol，由题目所给化学方程式可知：

2MnO4-+ 6H+ + 5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O

2 5

0.1000 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL x mol

x=（0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×5）/2=2.5×10-3 mol，

由此可计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：

n（H2C2O4）=2.5×10-3 mol×（100 mL/25 mL）=0.0100 mol，

则1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为：（1.260 g-0.0100 mol×90 g/mol）/18 g/mol=0.020 0 mol，计算可得：x=2。

（5）

A. 滴定终点时俯视滴定管刻度，则所读消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此计算所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大；

B. 滴定终点时仰视滴定管刻度，则所读消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏小；

C.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏小；

D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失，则所读酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏小；

答案应选A。