题目内容
5．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| B． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 | |
| D． | 向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ |
分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；
C．氯气少量，亚铁离子优先被氯气氧化；
D．二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子．
解答 解：A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，亚铁离子的还原性大于溴离子，只有亚铁离子被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
相关题目
．
+2H2O．
+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n
+n
．
（或
、
）（只写出一种即可）．
16．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O2-就是一种空气负离子，则O2-的摩尔质量为（ ）
| A． | 32 g | B． | 32 g/mol | C． | 34 g | D． | 34 g/mol |
13．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42- | |
| C． | 加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl- | |
| D． | 加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ |
20．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置III．
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合化学方程式说明）．
（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患．若你同意他的观点，请指出其不足之处连接D、E间导管太细，生成的无水AlCl3易凝固导气管堵塞．
（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）．
①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.2215mol•L-1．
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
海水粗盐试剂Ⅰ苦卤水（含K+、Mg2+、Br?等）MgMg（OH）2沉淀蒸发结晶┉┉
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置III．
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合化学方程式说明）．
（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患．若你同意他的观点，请指出其不足之处连接D、E间导管太细，生成的无水AlCl3易凝固导气管堵塞．
（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）．
| 滴定次数 实验数据ml | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（初读数） | 0.00 | 0.50 | 0.70 | 1.00 |
| V（NaOH）终读数） | 22.60 | 22.55 | 22.65 | 23.00 |
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
海水粗盐试剂Ⅰ苦卤水（含K+、Mg2+、Br?等）MgMg（OH）2沉淀蒸发结晶┉┉
某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：