题目内容

已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．实验①证明Cl－具有还原性

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．实验③说明KI被氧化

D．上述实验证明氧化性：ClO3－ > Cl2 > I2

 

【答案】

AD

【解析】氯离子的化合价从－1价升高到0价，被氧化，体现还原性，选项A正确；实验②中氧化剂是氯气，还原剂是碘化钠，二者的物质的量之比是1︰2，选项B不正确；和淀粉发生显色反应的是单质碘，只能说明溶液中含有单质碘，C不正确；由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以选项D正确，答案选AD。

 

练习册系列答案
相关题目
（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
25
25
mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
HCl
HCl
（除水蒸气外，填化学式），如何改进
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红
红
色		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
 随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．
已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，发生反应：
KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）
钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42-等．写出该反应的化学方程式
V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
．
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl-．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向
．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是
b
b
．
a．V          b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl-＞VO2+
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-
．
已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl2+6KOH 
 加热 
.
 
KClO3+5KCl+3H2O）精英家教网
图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
 
（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为
 
．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？
 
（选填：“需要”、“不需要”）．
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液
 
．
A．一定显酸性      B．可能显酸性，也可能为中性       C．只有氧化性
D．只有还原性      E．既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是
 
（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有
 
．
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是
 
．
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为
 
色，最终变为
 
色．
（6）C装置中反应完毕的现象是
 
．
（7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．
氯气是一种重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是
 
．
①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
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①甲部分的装置是
 
（填字母）；其中的反应方程式：
 
；
②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
 
；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是
 
；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
 
．
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
 
．

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