Question

已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，发生反应：
KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）

A．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．①中反应被氧化和被还原的氯元素的质量比为6：1

C．实验②生成溶液中加入KSCN溶液，产生血红色沉淀

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

Answer 1

分析：A、根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，以此判断氯气能否与湿润的淀粉KI试纸反应；
B、根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等判断；
C、Fe（SCN）₃为溶于水的血红色物质；
D、在实验②中，Fe²⁺被氧化产生Fe³⁺离子，只表现还原性．

解答：解：A、根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO₃＞Cl₂，由反应②可知Cl₂＞Fe³⁺，由反应③可知Fe³⁺＞I₂，则可得氧化性Cl₂＞I₂，所以将氯气通入湿润的淀粉KI试纸中，氯气能置换出碘单质，试纸变蓝，故A正确；
B、在反应KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降到0价，1molKClO₃在反应中得到5mol电子，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，根据氧化还原反应得失电子数目相等可知，1molKClO₃氧化5molHCl，则反应呗氧化和被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；
C、实验②生成溶液中含有Fe³⁺离子，加入KSCN溶液，生成Fe（SCN）₃，为溶于水的血红色物质，故C错误；
D、在实验②中，Fe²⁺被氧化产生Fe³⁺离子，表现出Fe²⁺离子的还原性，故D错误．
故选A．

点评：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．