题目内容

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达式均正确的是（ ）

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

练习册系列答案
相关题目

一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为( )

A. 4 B. 26 C. 30 D. 56

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。己知H-H键能为43kJ/mol , H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是( )

A．431kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

H++OH-=H2O

C

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水

Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

CO2+OH-=HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2

SO2+OH-=HSO3-

甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol

①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________。

②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是_________________。

（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C-C

C-H

H-H

C-O

C=O

O-H

键能/kJ/mol

348

413

436

358

x

463

请回答下列问题：

①如图中曲线a到曲线b的措施是_______________。

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=___________。

（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池正极的电极反应式为____________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。

离子

Cu2+

H+

Cl-

SO42-

c/mol/L

0.5

2

2

0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为_____________。

（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700-1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由右图可知A为直流电源的 (填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：____________。

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1

已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2 =b kJ•mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2 （g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1则x为（ ）

A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b

下列结论错误的是

①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A. ① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2 倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g ，则原混合气体的组成为（ ）

A．乙烷与丙烯 B．甲烷与乙烯 C．甲烷与丙烯 D．甲烷与丁烯

有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化主要产物为二硝基苯。

（1）写出A中含氧官能团的名称： 。

（2）④的反应类型为 ；F的结构简式为 。

（3）流程中设计步骤④和⑥的目的是 。

（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。

①分子中含有2个苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢子。

（5）对苯二胺是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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