题目内容
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
A． |
NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 | B． |
SO2气体通入H2S溶液中 |
C． |
NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 | D． |
CO2气体通入NaOH溶液中 |
寒假天地重庆出版社系列答案（16分）通过煤的气
化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（H2O）/mol | 0．600 | 0．520 | 0．450 | 0．350 | 0．350 |
n（CO）/mol | 0．400 | 0．320 | 0．250 | 0．150 | 0．150 |
则该温度下反应的平衡常数K= 。（保留2位有效数字）
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1 H2，此时v （正）_____________ v （逆）（填“>” “=” 或 “<”）。
II．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1。
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。
III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。
（6）已知一个电子的电量是1．602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×105C的电量时，生成NaOH g。
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主
要气体之一。
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2 b．2CO2 + 6H2
C2H5OH +3H2O
c．CO2 + CH4
CH3COOH d．2CO2 + 6H2 
CH2=CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，反应b中理论上原子利用率为 。
向Fe（NO3）3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表
（已知：偏铝酸钡易溶于水）。以下推断正确的是
氢氧化物 | 溶液PH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | — | — |
Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3
B．据图计算原溶液中c（NO3-）=c（SO42-）
C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al（OH）3
D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2- + 2H2O = Al（OH）3 + OH一
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是