Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、5.6g铁粉在足量氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A
• B、常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N_A
• C、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为

  8

  22.4

  N_A
• D、0.1L 2mol?L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，根据铁的物质的量计算出转移的电子数；
B．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
C．标准状况下，辛烷的状态不是气体，题中条件无法计算1L辛烷的物质的量；
D．硫化铵溶液中，硫离子部分水解，溶液中硫离子数目减少．

解答： 解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应生成0.1mol氯化铁，失去了0.3mol电子，失去的电子数为0.3N_A，故A正确；
B．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯气的物质的量，故B错误；
C．标况下，辛烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算辛烷的物质的量，故C错误；
D.0.1L 2mol/L的（NH₄）₂S溶液中含有溶质硫化铵0.2mol，由于硫离子部分水解，则溶液中硫离子的物质的量小于0.2mol，含有的硫离子数目小于0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意标况下辛烷的状态不是气体．