题目内容
已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
- A.25℃时，0.1 mol·L-1 HF溶液中pH＝1
- B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
- C.该体系中没有沉淀产生
- D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
D
两溶液混合后，c(HF)＝0.1 mol·L－1，则有
＝
＝3.6×10－4，
[c(F－)]2＝3.6×10－5。c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1。Qc＝[c(F－)]2·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>1.46×10－10，体系中有CaF2沉淀析出，故D正确。HF为弱酸，只能部分电离，0.1 mol·L－1 HF溶液中PH>1，故A错。Ksp(CaF2)只与温度有关，故B错。
考点：难容电解质溶解平衡的应用及简单计算。
点评：理解电离平衡和Qc的含义，并能进行简单计算。
两溶液混合后，c(HF)＝0.1 mol·L－1，则有
＝＝3.6×10－4，[c(F－)]2＝3.6×10－5。c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1。Qc＝[c(F－)]2·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>1.46×10－10，体系中有CaF2沉淀析出，故D正确。HF为弱酸，只能部分电离，0.1 mol·L－1 HF溶液中PH>1，故A错。Ksp(CaF2)只与温度有关，故B错。
考点：难容电解质溶解平衡的应用及简单计算。
点评：理解电离平衡和Qc的含义，并能进行简单计算。
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