题目内容
【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______
【答案】B 氧化 BD ＞ Zn－2e－=Zn2＋ 1 mol·L－1
【解析】
根据构成原电池的条件判断是否构成原电池；根据原电池原理判断正负和书写电极反应式；根据反应方程式进行浓度的计算。
(1)原电池原理必须是氧化还原反应，伴随着电子转移，则能设计成原电池的是B反应，B反应中Zn失去电子，作负极，发生氧化反应；
(2)①A.由装置图可知，甲装置形成了闭合回路，具备原电池的条件，可以将化学能转变为电能；乙装置中未形成闭合回路，没有构成原电池，所以不能将化学能转变为电能，故A错误；
B.乙装置未构成原电池，铜与稀硫酸不反应，所以铜片上没有明显变化，故B正确；
C.甲装置构成了原电池，锌作负极，锌片质量减小，铜作正极，铜片上有氢气生成，铜片质量不变，乙装置中Zn片溶解，锌片质量减少，故C错误；
D.两烧杯中均发生了锌与稀硫酸的反应，溶液酸性减弱，pH均增大，故D正确，故答案选BD。
②甲装置构成了原电池，促使反应速率加快，所以反应速率：甲＞乙；
③活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；
④消耗的硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(H2)=
，则硫酸浓度减少为：c(H2SO4)=
，则原硫酸浓度为：c(H2SO4)=0.05mol/L+(0.1mol/L)/2=0.1mol/L。
