题目内容

一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是                     (      )

A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变B．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变
C．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大D．BaSO4的溶解度、Ksp均增大

A

解析

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工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
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（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是
 
．（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
（2）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g．
回答下列问题：
①计算CuSO4?xH2O中的x=
 
（要求写出计算过程）．
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将
 
（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

 


（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是       ▲         。（答两点即可）

方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。

（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：

Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；

Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。

回答下列问题：

①计算CuSO4·xH2O中的x=     ▲    （要求写出计算过程）。

②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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