Question

【题目】某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：；若起始时E浓度为a，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a；若E的起始浓度改为2a，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B.若，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为

C.若，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于

D.若，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、升高温度正、逆反应速率都增大；

B、容器体积保持不变，，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a，等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下E的体积分数与原平衡相等；

C、容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a，等效为在原平衡的基础上增大E的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大；

D、题目中为物质的量的浓度，不能确定物质具体物质的量．

A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；

B、容器体积保持不变，，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为，故B正确；

C、原平衡时E浓度为0.5a，mol/L－0.5amol/L=0.5a，故平衡时F的浓度为0.5a，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a，等效为在原平衡的基础上增大E的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于0.5a，故C错误；

D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2a，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是，故D错误；

故选B。