题目内容

欲使含有盐酸的CaCl2溶液呈中性，在不同指示剂情况下，最好加入下列物质中的


  1. A.
    氨水
  2. B.
    NaOH溶液
  3. C.
    石灰石粉末
  4. D.
    生石灰
C
练习册系列答案
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Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．

请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②碱石灰的作用是
吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
．
③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求 注明装置中所加试剂名称）
．
Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为
0.1+a
0.1+a
mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为
（0.02-0.5a）×22.4
（0.02-0.5a）×22.4
 L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
 高温 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高温 
.
 
2CuO+2SO2
．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
BCD
BCD

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
坩埚
坩埚
、
坩埚钳
坩埚钳
等仪器．
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
．
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视
锥形瓶内溶液颜色变化
锥形瓶内溶液颜色变化
．被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为
0.001
0.001
mol，原茶叶中钙离子的质量分数为
0.4%
0.4%
．
实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下
请回答：
(1)为了制取I、Ⅲ中需用的氨气，某同学设计了如图1 所示装置

试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作：_________________。
(2)若用图2装置进行该沉淀反应，反应方程式为：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验时，须先从______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。
(3)步骤Ⅲ向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图3所示，则结晶时宜采用________（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）。
②某同学设计了如图4所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
具体操作：取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热。并在____（填“A”或“B”）处放置____ 试纸，观察现象。
(4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
①准确称量ag样品溶于水，加入足量沉淀剂。沉淀剂最好选用____。
A．Ca(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，称得固体质量为bg。
③重复以上“烘干，冷却、称量”操作，直至____ 为止。此时称得固体质量为cg。
④计算：样品中NaHCO3的含量为____。