题目内容
【题目】已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，
位于大立方体顶点和面心，
位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是（ ）
A.冰晶石是原子晶体
B.大立方体的体心处▽代表Al3+
C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个
D.冰晶石晶体的密度为
×1024g·cm-3
【答案】D
【解析】
A. 由己知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF63-，该物质由离子构成，冰晶石是离子晶体，故A错误；
B. 由冰晶石(化学式为Na3AlF6)可知，Na+与AlF63-的个数比为3:1，由冰晶石的晶胞结构可知，一个晶胞中含有●的个数为8×
+6×
=4，的个数为8+12×
=11，△代表时，●与的个数比为1:3，则●为AlF63-，为Na+，所以大立方体的体心处△代表的是Na+，故B错误；
C. 分析晶胞结构可知，与Na+距离相等且最近的Na+有8个，故C错误；
D. 一个晶胞的体积为
，由B可知一个晶胞中相当于有4个AlF63-，12个Na+，则一个晶胞的质量为
，可知晶胞的密度为
=
×1024g·cm-3，故D正确；
正确答案是D。
【题目】某温度下，0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
浓度/（mol·L-1） | 8.00 | 2.50 | 0.100 | 9.92 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.0
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C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）
【题目】某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）
实验 记录 | ① Cu为正极，Zn为负极； ② Zn质量减少，Cu质量增加； ③ SO ④ 电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片； ⑤ Zn电极发生还原反应； ⑥ 正极反应式：Cu2+ + 2e－ = Cu |
A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
