题目内容
【题目】下列关于钠的说法中不正确的是( )
A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D.当钠着火时可用水扑灭
【答案】D
【解析】
A．常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O，加热条件下与氧气反应2Na+O2
Na2O2，条件不同，产物则不同，故A正确；
B．钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)→最后变成Na2CO3(风化)，有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，
故B正确；
C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故C正确；
D．钠性质活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠着火时可用沙土盖灭，故D错误。
答案选D。
【题目】Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。
(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。
(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。
(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。
【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应
。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min |
|
|
|
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列说法正确的是（ ）
A.0~5 min用A表示的平均反应速率为
B.该反应在10 min后才达到平衡
C.平衡状态时，
D.物质B的平衡转化率为20%
【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ | 将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe＋3Cl2 | 铁和碘单质反应2Fe＋3I2 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO |
A. A B. B C. C D. D
