Question

(1)甲乙两份体积均为25 mL的0.10 mol·L^－1的NaOH溶液，把甲放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________．

(2)用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和甲溶液所消耗的盐酸的体积为V_甲，中和乙溶液消耗盐酸的体积为V_乙，则：①以甲基橙为指示剂时，V_甲与V_乙的关系为________；②以酚酞为指示剂时，V_甲与V_乙的关系为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)减小　NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，使NaOH减少，故溶液的pH减小 　　(2)V甲＝V乙　V甲＜V乙 　　解析：(1)NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH减少，故溶液的pH减小． 　　(2)用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，无论用甲基橙还是用酚酞，都有如下关系： 　　 　　而用盐酸滴定Na2CO3时，则反应分两个阶段进行： 　　①H+＋ 　　此时溶液呈弱碱性，正好酚酞变色，因为酚酞的变色范围是8.2－10.0． 　　②H+＋H2O＋CO2↑ 　　此时溶液呈弱酸性，正好甲基橙变色，因为甲基橙的变色范围是3.1－4.4． 　　滴定过程到第一阶段为止还是到第二阶段为止，取决于指示剂的选择． 　　从2NaOHNa2CO3CO2↑可知，消耗的盐酸应为V甲＝V乙；而若选用酚酞作指示剂，滴定反应应有关系式：2NaOHNa2CO3H+NaHCO3，可知，消耗的盐酸应为V甲＜V乙．