Question

(1)甲乙两份体积均为25 mL的0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，把甲放在空气中一段时间后，溶液的pH____________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________。

(2)用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和甲溶液所消耗的盐酸的体积为V_甲，中和乙溶液消耗盐酸的体积为V_乙，则：①以甲基橙为指示剂时，V_甲与V_乙的关系为______________；②以酚酞为指示剂时，V_甲与V_乙的关系为________________。

Answer 1

解析：(1)NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中的CO₂反应，使NaOH减少，故溶液的pH减小。

(2)用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，无论用甲基橙还是用酚酞，都有如下关系：

HCl  —  NaOH

1    ∶    1

而用盐酸滴定Na₂CO₃时，则反应分两个阶段进行：

①H⁺+

此时溶液呈弱碱性，正好酚酞变色，因为酚酞的变色范围是8.2—10.0。

②H⁺+H₂O+CO₂↑

此时溶液呈弱酸性，正好甲基橙变色，因为甲基橙的变色范围是3.1—4.4。

滴定过程到第一阶段为止还是到第二阶段为止，取决于指示剂的选择。

从2NaOHNa₂CO₃CO₂↑可知，消耗的盐酸应为V_甲=V_乙；而若选用酚酞作指示剂，滴定反应应有关系式：2NaOHNa₂CO₃NaHCO₃，可知，消耗的盐酸应为V_甲＜V_乙。

答案：(1)减小  NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，使NaOH减少，故溶液的pH减小

(2)V_甲=V_乙  V_甲＜V_乙