下列实验过程: (1)Fe(NO3)2溶液白色沉淀 (2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀 (3)某无色溶液白色沉淀 (4)某无色溶液无色溶液白色沉淀你认为白色沉淀一定完全是BaSO4的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验过程：

　　（1）Fe（NO₃）₂溶液白色沉淀

　　（2）Ba（NO₃）₂溶液白色沉淀

　　（3）某无色溶液白色沉淀

　　（4）某无色溶液无色溶液白色沉淀

　　你认为白色沉淀一定完全是BaSO₄的是________。

答案：（1）（2）（4）

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硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　。

(a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　 (b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　　　。

(a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　　　　　　 (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂　　　　　　　　。

(a) NaOH　　　　　　　　　　　　 (b) FeSO₄　　　　　　　　　　 (c) BaCl₂　　　　　　　　　　 (d) NaClO₃

（5）需要测定　　　　　　　　和　　　　　　　　的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　　（按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液　　　　　　　　 (b) 过滤、洗涤　　　　　　　　 (c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量　　　　　　　　 (e)烘干或灼烧

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

　　　请回答下列问题：

　　　 ⑴溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。

　　　 a．KMnO₄　　　　　　　 b．（NH₄）₂S　 c．H₂O₂　　　　　　　　　　　 d．KSCN

　　　向溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ⑵由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　　　　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ⑶写出制备G的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

　 ⑷欲测定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用　　　　　　　　。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

　　　请回答下列问题：

　　　 ⑴溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。

　　　 a．KMnO₄　　　　　　　 b．（NH₄）₂S　 c．H₂O₂　　　　　　　　　　　 d．KSCN

　　　向溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ⑵由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　　　　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ⑶写出制备G的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

⑷欲测定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用　　　　　　　　。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。

　实验过程:

　 Ⅰ.检查两套装置的气密性。

　 Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。

　 Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

　回答下列问题:

　　 (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的万法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

D中加入试剂为　　　　　　　，D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为　　　　　　 ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液　

c.浓氨水　　　 d.酸性KMnO₄溶液

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

①其中不合理的方案是　　　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数

（用含未知数的代数式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？　　　　　　　　　　　（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。