Question

【题目】在室温下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示。下列说法中正确的是

A.在b点的溶液中：m＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.在c点的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.在d点的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.在a一b的溶液中一定都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应时消耗CH3COOH溶液12.5mL，溶质只有CH3COONa，溶液显碱性，在b点的溶液中，溶液显中性，则加入的CH3COOH溶液的体积大于12.5mL ，即m＞12.5，pH=7，则且有c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于盐类水解程度较小，c(CH3COO-)＞c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故A错误；

B．在c点的溶液显酸性，则c(OH-)＜c(H+)，故B错误；

C．在d点的溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且浓度相等，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正确；

D．a点溶液中无CH3COO-，b点溶液中c(OH-)=c(H+)，在a一b间的溶液中任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH＞7，溶液呈碱性，则存在c(OH)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，氢氧化钠足量，醋酸量少，离子浓度可能为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，溶液中不一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；

答案选C。