海洋中有丰富的食品.矿产.能源.药物和水产资源.如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是( )A．过程①中除去粗盐中的SO.Ca2+.Mg2+.Fe3+等杂质.加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．步骤④的作用是达到富集溴的目的C．过程②中MgCl2•6H2O加热脱水制得无水MgCl2D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	过程①中除去粗盐中的SO、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
	B．	步骤④的作用是达到富集溴的目的
	C．	过程②中MgCl₂•6H₂O加热脱水制得无水MgCl₂
	D．	工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业

分析 A、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去；
B、在第③步骤中发生的反应为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在第④步骤中发生的反应为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
C、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；
D、电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠属于氯碱工业；

解答 A、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B、在第③步骤中发生的反应为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在第④步骤中发生的反应为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，所以在第④步骤中，溴元素均被富集，故B正确；
C、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl₂•6H₂0要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故C错误；
D、电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠属于氯碱工业，工业上电解熔融精盐的过程称为钠的制备，不是氯碱工业，故D错误；
故选B．

点评本题考查了海水资源的综合利用，粗盐提纯，工业提溴的原理应用，工业提取镁的生产过程分析，题目难度中等．

练习册系列答案

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18．下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置

周期族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	VⅡA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

用元素符号填写下空：
（1）化学性质最不活泼的元素是Ar
（2）这9中元素中金属性最强的是K
（3）A在F中燃烧得到产物的化学式Na₂O₂
（4）G的最高价含氧酸的化学式是HCl0₄
（5）C与D的原子半径比较：R（D）＜ R（C）（填“＞”或“＜”）
（6）E的最简单氢化物的化学式CH₄．

19．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度．下列关于电负性的变化规律正确的是（　　）

	A．	周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
	B．	周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
	C．	电负性越大，金属性越强
	D．	电负性越小，非金属性越强

16．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

△H₂=△H₁+△H₃

△H₃=$\frac{V{H}_{4}+2V{H}_{5}}{3}$

3．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳
	B．	其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
	C．	其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
	D．	其水溶液显强酸性，俗称石炭酸

13．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂