题目内容

下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是( )

A、MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B、明矾溶于水产生氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C、过氧化钠溶于水产生氧气：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

练习册系列答案
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下列物质中，所含原子数最多的是（ ）

A．8g O2 B．0.3mol NaCl

C．标准状况下4.48L CH4 D．含有3.01×1022个氧原子的H2SO4

下图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

有关说法正确的是( )

A．反应Ⅰ中钛白粉做氧化剂

B．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2

C．可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气

D．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti

亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

(1)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____________(填化学式)。

(2)要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是___________(填序号)。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸

(3)工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

(4)改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在___________(填电极名称)生成

下列说法正确的是( )

A、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B、已知甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ/mol 则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

C、一定条件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

常温下，有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A．均存在电离平衡与水解平衡 B．c(OH－):①>②

C．存在的粒子种类相同 D．②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是

A．Na2CO3 B．Al2（SO4）3 C．K2SO4 D．H2SO4

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中太阳能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

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