题目内容
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
| A、在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 | B、钢管与电源负极连接，钢管可被保护 | C、钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀 | D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→Fe3++3e- |
分析：作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀．
解答：解：A．锌、铁和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，故A正确；
B．钢管与电源电极相连时作阴极，电解池阴极被保护，故B正确；
C．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以铁加速被腐蚀，故C正确；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe→Fe2++2e-，故D错误；
故选D．
B．钢管与电源电极相连时作阴极，电解池阴极被保护，故B正确；
C．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以铁加速被腐蚀，故C正确；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe→Fe2++2e-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道哪种电极易被腐蚀，将电化学原理应用与生活实际中，防止金属被腐蚀．
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A、钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 | B、在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I＞Ⅲ＞Ⅱ | C、铁制品保存在温度较高的地方 | D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ |
