Question

【题目】氢氧燃料电池的原理如图所示：

回答下列问题：

（1）反应时电子从 极流出（填a 或b ）

（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会 （填“增强”、“减弱”或“不变”）

（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ，

（4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气 L.

Answer 1

【答案】

（1）a；

（2）O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O；减弱；

（3）H2 - 2 e-- + 2 OH--=2H2O；

（4）44.8；

【解析】

试题分析：（1）原电池中，反应时电子从负极流出，经导线流向正极，氢氧燃料电池属于原电池原理的应用，通入氢气的是负极，故选填a；

（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O，电池工作一段时间后，生成的水将溶液稀释，电解质溶液的酸性将会减弱，故答案为：O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O；减弱；

（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为H2 - 2 e-- + 2 OH--=2H2O，故答案为：H2 - 2 e-- + 2 OH--=2H2O；

（4）电池工作时若转移4mol电子，需要氢气的物质的量为mol=2mol，在标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8。