下列有关0.2 mol·L-1 BaCl2溶液的说法中.不正确的是 A．500 mL溶液中Cl-浓度为0.2 mol·L-1 B．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 C．500 mL溶液中Cl-总数为0.2 NA D．500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关0.2 mol·L^－¹ BaCl₂溶液的说法中，不正确的是

A．500 mL溶液中Cl^－浓度为0.2 mol·L^－¹

B．500 mL溶液中Ba²^＋浓度为0.2 mol·L^－¹

C．500 mL溶液中Cl^－总数为0.2 N_A

D．500 mL溶液中Ba²^＋和Cl^－总数为0.3N_A

练习册系列答案

68所名校图书全国著名重点中学3年招生试卷及预测试题精选系列答案

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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A²^－、C^－，A²^－离子半径大于C^－，B²^＋与C^－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（）

A、它们的原子序数A＞B＞C B 、它们的最外层电子数C＞A＞B

C、它们的离子半径A²^－＞C^－＞B²^＋ D、它们的原子半径C＞B＞A

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、MnO₄^－、SO₄²^－

②pH=11的溶液中：CO₃²^－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Br^－、SO₄^2-、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-

⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^-

A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成CO₂和H₂O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（）

①该有机物分子可能含2个氧原子

②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色

③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合C_nH_2n+2

④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合C_nH_2n

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

研究物质性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质基本程序的第一步的是

A．预测物质的性质 B．观察物质的外观性质

C．进行实验和观察 D．作出相关的解释和结论

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

B．2 g H₂所含的原子数目为N_A

C．在常温常压下，11.2 L N₂所含的原子数为N_A

D．17 g NH₃所含氢原子数目为3N_A

将4.0 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为

0.20g/mL。

（1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为

（2）该溶液中NaOH的质量分数为

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，含NaOH的质量为。

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

。

用N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）

A．22.4 L氢气中含有2N_A个氢原子

B．14 g氮气中含N_A个氮原子

C．2L 0.30mol/L Na₂SO₄溶液中所含0.6N_A个Na⁺

D．标准状况下,含有N_A个氧原子的臭氧（O₃）体积约为11.2L

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。

（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

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