下列说法正确的是( ) A.反应A.若正反应的活化能为Ea KJ?mol-1.逆反应的活化能为Eb KJ?mol-1.则△H=(Ea-Eb)KJ?mol-1B.H2的热值为142.9kJ?g-1.则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1C.能自发进行的化学反应.一定是△H＜0.△S＞0D.增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A、反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为E_a KJ?mol^-1，逆反应的活化能为E_b KJ?mol^-1，则△H=（E_a-E_b）KJ?mol^-1

B、H₂的热值为142.9kJ?g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

C、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0

D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

考点：热化学方程式,活化能及其对化学反应速率的影响

专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题

分析：A．可逆反应的焓变等于正逆反应的活化能之差；
B．根据氢气的热值计算出氢气的燃烧热，然后根据热化学方程式的书写原则写出该反应的热化学方程式；
C．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，根据反应类型判断△H，根据方程式中气体的变化判断△S的变化；
D．增大浓度，活化分子的百分数不变，单位体积内活化分子总数增加，从而增加有效碰撞的次数．

解答： 解：A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ?mol^-1，故A正确
B．H₂热值为142.9kJ?g^-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol^-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故B错误；
C．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，①当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，一定能自发进行，②△H＞0，△S＞0时，反应在高温下能够进行，③△H＜0，△S＜0时，反应在低温下能够自发进行，故C错误；
D．增大反应物浓度，活化分子百分数变化发生变化，但是单位体积内反应物分子总数及活化分子总数增加，增加了有效碰撞次数，从而增大了反应速率，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、活化能与反应热的计算、影响化学反应速率的因素、反应能否自发进行等知识，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确影响化学反应速率的因素，选项C为易错点，注意掌握判断反应能否自发进行的方法．

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