题目内容
【题目】在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 1 | 2 | 0 |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时，X的转化率为40%
B. 反应可表示为X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，其平衡常数为0.74
C. 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
【解析】A、转化率是消耗量除以起始量得到；
B、根据物质消耗量计算反应物质的量之比写出化学方程式；
C、化学平衡常数只随温度变化；
D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应。
A、根据图表分析可以知道，X消耗的物质的量浓度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的转化率=
100%=40%，所以A选项是正确的；
B、图表中分析消耗量或生成量为，消耗X浓度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗浓度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成浓度0.8mol/L，反应比为X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反应的化学方程式为：X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，平衡常数K=
=
=0.74，所以B选项是正确的；
C、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，所以D选项是正确的；
故本题答案选C。
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