现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液.萃取.蒸馏 B．萃取.蒸馏.分液C．分液.蒸馏.萃取 D．蒸馏.萃取.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

练习册系列答案

相关题目

硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ____，搅拌的目的是 ________。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是___________ 。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。实验模拟制备皓矾流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_ _。

②加入Zn粉的目的是。

③固体A主要成分是。

某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为

A．1 B．2 C．3 D．4

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和方法都正确的是

选项	被提纯的物质	除杂试剂	除杂方法
A	溴化钠溶液(NaI)	氯水、CCl4	萃取、分液
B	氯化铵溶液(FeCl3)	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化碳(CO)	氧化铜粉末	通过灼热的CuO粉末
D	乙酸乙酯(乙酸)	乙醇、浓硫酸	加热

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－

B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－

C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－

(12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；

（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．

①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ 得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为。

试题分类